Question

12.3 водою прореагував кальцій оксид масою 5,6 г. Обчисліть масу карбон (IV) ксиду (г), який необхідно використати, щоб одержаний продукт перетворити в кальцій карбонат.

Answer 1

Объяснение:

Спочатку давайте знайдемо мольну масу кальцій оксиду (CaO). Мольна маса CaO дорівнює 40,08 г/моль (мольна маса кальцію) + 16,00 г/моль (мольна маса кисню) = 56,08 г/моль.

Тепер, враховуючи, що прореагувало 12,3 г води, ми можемо використовувати відомий факт, що 1 моль води (H₂O) реагує з 1 молью кальцій оксиду (CaO) за утворенням 1 моль вапняку (Ca(OH)₂).

12,3 г води відповідають близько 0,684 молям (12,3 г / 18,02 г/моль - мольна маса води).

Таким чином, з урахуванням відношення 1:1 в реакції, утворився близько 0,684 моль Ca(OH)₂.

Тепер, щоб перетворити цей вапняк у вуглецевий карбонат (CaCO₃), нам потрібно додати достатню кількість карбону (IV) оксиду (CO₂). У реакції один моль Ca(OH)₂ реагує з одним мольм CO₂:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Оскільки нам вже відомо кількість молей Ca(OH)₂ (0,684 моля), нам потрібно таку ж кількість молей CO₂.

Мольна маса CO₂ складає 44,01 г/моль (мольна маса вуглецю) + 2 х 16,00 г/моль (мольна маса кисню) = 44,01 г/моль.

Отже, маса CO₂, необхідна для реакції, дорівнює:

0,684 моля × 44,01 г/моль ≈ 30,05 г.

Таким чином, необхідно приблизно 30,05 г карбону (IV) оксиду, щоб одержати кальцій карбонат з утвореним вапняком.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, нам потрібно врахувати реакцію між водою і кальцій оксидом (відомим також як вапняк, CaO), а також реакцію перетворення отриманого продукту у кальцій карбонат (CaCO3).

Спочатку давайте напишемо реакції:

1. Реакція між водою та кальцій оксидом: CaO + H2O -> Ca(OH)2

2. Реакція перетворення Ca(OH)2 в CaCO3: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Тепер давайте розглянемо маси реагентів і продуктів.

За вихідну інформацію нам відомо, що маса кальцій оксиду (CaO) становить 5,6 г.

1. Розрахунок маси кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), який утворюється після реакції CaO з водою: Коефіцієнт стехіометрії в цій реакції для CaO дорівнює 1, тобто 1 моль CaO взаємодіє з 1 молем H2O. Молярна маса CaO дорівнює приблизно 56,1 г/моль, а молярна маса H2O - приблизно 18,0 г/моль.

Отже, маса Ca(OH)2, який утворюється, дорівнює: 5,6 г (CaO) x (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaO) x (74,1 г / 1 моль Ca(OH)2) = 413,76 г

2. Тепер ми повинні визначити масу карбону (IV) оксиду (CO2), який необхідно використати для перетворення Ca(OH)2 в CaCO3. Реакція показує, що 1 моль Ca(OH)2 взаємодіє з 1 моль CO2. Молярна маса CO2 дорівнює приблизно 44,0 г/моль.

Отже, маса CO2, який необхідно використати, дорівнює: 413,76 г (Ca(OH)2) x (1 моль CO2 / 1 моль Ca(OH)2) x (44,0 г / 1 моль CO2) = 18 278,24 г, або приблизно 18,3 кг.

Отже, для перетворення отриманого продукту Ca(OH)2 в CaCO3 необхідно використати приблизно 18,3 кг карбону (IV) оксиду (CO2).