Question

Рассчитать массу фосфорной кислоты, которая вступить в реакцию с раствором гидроксида калия массой 56г и массовой долью 5% ( KOH) С дано и решением​

Answer 1

Ответ: в файле                                                                  

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH):

H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O

Согласно данной реакции, одна молекула фосфорной кислоты реагирует с трёмя молекулами гидроксида калия, образуя одну молекулу фосфата калия и три молекулы воды.

Для рассчета массы фосфорной кислоты, необходимо узнать количество гидроксида калия, которое реагирует с ней. Дано, что масса гидроксида калия составляет 56 г, а массовая доля KOH в растворе равна 5%.

Массовая доля (массовый процент) определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%. Таким образом, масса KOH в растворе составляет 5% от общей массы раствора.

Масса KOH = 5% * 56 г = 0.05 * 56 г = 2.8 г

Так как соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом калия в реакции 1:3, то масса фосфорной кислоты будет составлять 1/3 от массы гидроксида калия:

Масса H3PO4 = (1/3) * 2.8 г = 0.933 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида калия массой 56 г и массовой долей 5% KOH, составит приблизительно 0.933 г.