Question

Вычислить массу осадка образовавшегося при сливание нитрата бария и 60 г 15% раствора сульфата натрия

Answer 1

Ответ:

Пишем реакцию

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

Соотношение между сульфатом натрия и нитратом бария = 1 : 1

Считаем массу сульфата натрия

m = m(раствора) * w = 60 * 0.15 = 9 г

Считаем количество вещества

n = m / M = 9 / 142 = 0.063 моль

Считаем массу нитрата бария

m = m(раствора) * w = 40 * 0.1 = 4 г

Считаем количество вещества

n = m / M = 4 / 261 = 0.015 моль

Видим, что нитрата бария не хватает, поэтому по нему будем считать

Сульфата бария, по уравнению, столько же сколько и нитрата бария, т.е. 0,015 моль

Считаем массу сульфата бария

m = n * M = 0.015 * 233 = 3.5 г

Answer 2

Ответ:

Пишем реакцию

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

Соотношение между сульфатом натрия и

нитратом бария=1:1

Считаем массу сульфата натрия

m=m(раствора) * w = 60 * 0.15 = 9 г

Считаем количество вещества

n=m/M= 9 / 142 = 0.063 моль

Считаем массу нитрата бария

m=m(раствора) * w = 40*0.1 = 4 г

Считаем количество вещества

n = m / M = 4 / 261 = 0.015 моль

Видим, что нитрата бария не хватает,

поэтому по нему будем считать

Сульфата бария, по уравнению, столько

же сколько и нитрата бария, т.е. 0,015

моль

Считаем массу сульфата бария

m=n*M = 0.015 *233 = 3.5 г

Answer 3

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при слиянии нитрата бария и 60 г 15% раствора сульфата натрия, нужно учесть химическую реакцию между этими соединениями и рассмотреть стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом натрия (Na2SO4) выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется осадок бария сульфата (BaSO4).

Для начала, вычислим количество моль сульфата натрия в 60 г 15% раствора. 15% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата натрия.

Масса сульфата натрия в растворе: 15% от 60 г = 0.15 * 60 г = 9 г.

Теперь мы знаем, что у нас есть 9 г сульфата натрия. Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет примерно 142.04 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей сульфата натрия:

Количество молей сульфата натрия = масса / молярная масса = 9 г / 142.04 г/моль ≈ 0.0634 моль.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, один моль сульфата натрия реагирует с одним молью нитрата бария, образуя один моль сульфата бария (BaSO4).

Таким образом, количество молей сульфата бария, образовавшегося в реакции, также равно 0.0634 моль.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет примерно 233.39 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу сульфата бария:

Масса сульфата бария = количество молей × молярная масса Масса сульфата бария = 0.0634 моль × 233.39 г/моль ≈ 14.80 г.

Итак, масса осадка сульфата бария, образовавшегося при слиянии нитрата бария и 60 г 15% раствора сульфата натрия, составляет приблизительно 14.80 г.