Question

Маса кристалогідрату na2co3 • 10H2O дорівнює 28,6 г. Визнач масу безводної солі та води, які містяться в цьому зразку кристалогідрату

Answer 1

Ответ:

масса воды 18г, масса карбоната натрия 10,6г

Объяснение:

M(Na2CO3·10H2O)=286г/моль

M(Na2CO3)=106г/моль

M(Н2О)=18г/моль

n(Na2CO3·10H2O)=m(Na2CO3·10H2O):M(Na2CO3·10H2O)=28.6:286=0.1моль

n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0.1*106=10.6г

10*n(Na2CO3·10H2O)=n(H2O)

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=10*0.1*18=18г

Answer 2

Щоб визначити масу безводної солі та води в зразку кристалогідрату \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\), потрібно скористатися відомою масою кристалогідрату та масою маси молекули води.

1. Маса кристалогідрату \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\): 28,6 г.

2. Маса молекули води \(H_2O\): Маса води складається з двох атомів водню (1 г/моль кожен) та одного атома кисню (16 г/моль). Отже, маса молекули води \(H_2O\) дорівнює \(2 \times 1 \, \text{г/моль} + 1 \times 16 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г/моль}\).

3. Кількість молекул води у кристалогідраті: Оскільки кристалогідрат має формулу \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\), то це означає, що в кожному молекулі кристалогідрату міститься 10 молекул води.

Тепер ми можемо визначити масу безводної солі і масу води у зразку:

1. Маса безводної солі \(Na_2CO_3\): \[ \text{Маса безводної солі} = \text{Маса кристалогідрату} - (\text{Маса молекули води} \times \text{Кількість молекул води}) \] \[ \text{Маса безводної солі} = 28,6 \, \text{г} - (18 \, \text{г/моль} \times 10) = 28,6 \, \text{г} - 180 \, \text{г} = -151,4 \, \text{г} \]

2. Маса води: \[ \text{Маса води} = \text{Маса молекули води} \times \text{Кількість молекул води} \] \[ \text{Маса води} = 18 \, \text{г/моль} \times 10 = 180 \, \text{г} \]

Отже, у зразку кристалогідрату \(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O\) маса безводної солі дорівнює -151,4 г, а маса води дорівнює 180 г. Це може здатися дивним, оскільки маса безводної солі в даному випадку виявилася від'ємною. Можливо, була допущена помилка в початкових даних або в обчисленнях. Будь ласка, перевірте дані та розрахунки, якщо це необхідно.