Question

Определите массу Н2О выделяющейся при сжигании 150 г декана

Answer 1

Ответ:

209,2 г воды.

Объяснение:

C₁₀H₂₂ + 15,5O₂ ⟹ 10CO₂ + 11H₂O

n(C₁₀H₂₂) = 150 г / 142 г/моль = 1,056 моль

n(H₂O) = 11 · 1,056 моль = 11,62 моль

m(H₂O) = 11,62 моль · 18 г/моль = 209,2 г.

Answer 2

Декан - это углеводород, поэтому он сжигается в полном окислении до углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Сперва нужно выразить уравнение сжигания декана:

C10H22 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что в результате сжигания декана образуется по 1 молекуле CO2 и H2O. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а H2O равна 18 г/моль.

Поэтому, масса CO2, выделяющейся при сжигании 150 г декана, будет равна:

масса CO2 = (молекулярная масса CO2 * мольная масса декана) / мольная масса CO2 масса CO2 = (44 г/моль * 150 г) / 142 г/моль ≈ 46.47 г

Аналогично, масса H2O будет равна:

масса H2O = (молекулярная масса H2O * мольная масса декана) / мольная масса H2O масса H2O = (18 г/моль * 150 г) / 142 г/моль ≈ 18.95 г

Таким образом, масса H2O, выделяющейся при сжигании 150 г декана, составляет примерно 18.95 г.