Question

СРОЧНО!! ТОЛЬКО С ДАНО. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 112 л (н. у.) газа. Определите массу израсходованного хлорида натрия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                           112 л

 2NaCl  +  2H2O  =   2NaOH  +  H2   +   Cl2

n=2 моль                                                n=1 моль

М = 58,5 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=117 г                                                    V = 22,4 л

Х г NaCl  -  112 г  Cl2

117 г NaCl  -  22,4 г Cl2

m(NaCl) = 117 * 112 / 22,4 =585 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы электролиза и знать молекулярные массы элементов и соединений. Давайте разберемся в решении этой задачи.

1. Зная, что на аноде выделяется газ, который оказался хлором (Cl2), мы можем использовать уравнение электролиза для расчета количества вещества хлора:

2Cl- (на аноде) → Cl2 (газ)

Молекулярная масса хлора (Cl2) составляет примерно 70,9 г/моль.

2. Выделилось 112 литров газа при нормальных условиях (н.у.). Обратите внимание, что н.у. означает, что температура равна 0°C (273,15 K) и давление равно 1 атмосфере (101,3 кПа). При таких условиях 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра.

3. Мы можем рассчитать количество молей выделившегося хлора, используя идеальный газовый закон:

n = V / Vm

где: n - количество молей газа, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем (22,4 литра/моль при н.у.).

n = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль хлора

4. Теперь, зная количество молей хлора, мы можем рассчитать массу хлорида натрия (NaCl), который был израсходован при электролизе. Это происходит в соответствии с законом сохранения массы:

2Cl- + 2e- → Cl2 2Na+ + 2e- → 2Na

Заметьте, что каждое израсходованное электроном натриевое и хлорное ион соответствует одному молю хлора (Cl2). Таким образом, 5 молей хлора соответствуют 5 молям NaCl.

5. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна сумме масс натрия (Na) и хлора (Cl), которые составляют приблизительно 23 г/моль и 35,5 г/моль соответственно.

Молярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 35,5 г/моль (Cl) = 58,5 г/моль

6. Теперь рассчитаем массу хлорида натрия (NaCl):

Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl Масса NaCl = 5 моль × 58,5 г/моль = 292,5 г

Итак, масса израсходованного хлорида натрия составляет 292,5 г.