Question

ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ!!! какой объём занимают при нормальных условиях 2,5*10^22 молекул газа? какой объём займёт данное число молекул при T=2,98К и p=101,6 кПа?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N- число частиц (атомы, молекулы, ионы). NА- постоянная Авогадро равна 6,02.10^23 частиц.моль-1

n=  N/NA.=2.5*10^22:6,02.10^23 =0.0415моль

V=n*Vm=0.0415*22.4=9.30л

Уравнение Клапейрона-Менделеева.

PV=nRT

V=(nRT):P= (0,0415*0,0821*2,98):1=0,01л

где n – число молей газа;  

P – давление газа (например, в атм;  

V – объем газа (в литрах);  

T – температура газа (в кельвинах);  

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

Как перевести атмосферу в паскали?

1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объём газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем объем, занимаемый 2,5*10^22 молекулами газа при нормальных условиях. Условия нормальных условий соответствуют температуре 273,15 К и давлению 101,325 кПа. Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь подставим данную информацию в уравнение состояния:

PV = nRT.

Перенесем все известные величины на одну сторону уравнения:

V = (nRT) / P.

Подставим известные значения и вычислим объем:

V = ((2,5*10^22) * (8,314) * (273,15)) / (101,325 * 10^3). V ≈ 5,65 * 10^(-3) м^3.

Теперь рассчитаем объем, занимаемый данным числом молекул при температуре 2,98 К и давлении 101,6 кПа.

Снова воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = (nRT) / P.

Подставим известные значения и вычислим объем:

V = ((2,5*10^22) * (8,314) * (2,98)) / (101,6 * 10^3). V ≈ 1,224 м^3.

Таким образом, при нормальных условиях 2,5*10^22 молекул газа займут примерно 5,65 * 10^(-3) м^3 объема, а при температуре 2,98 К и давлении 101,6 кПа эти молекулы займут примерно 1,224 м^3 объема.