Question

Химия Сириус При гидролизе карбида магния Mg2C3Mg2C3 образуется газ пропин C3H4C3H4. При растворении в воде смеси карбидов алюминия и магния выделилось 13,44 л (н. у.) газа, и образовалось 66,0 г осадка. Определите массу исходной смеси. Ответ приведите в граммах с точностью до десятых.​

Answer 1

Ответ:39.6

Объяснение:......

Answer 2

Дано: Масса осадка = 66,0 г Объем газа при растворении = 13,44 л (н.у.)

1. Найдем количество вещества выпавшего осадка:

Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2Al4C3 + 18H2O -> 3CH4 + 8Al(OH)3

Молярная масса Al4C3 = (27*4 + 12*3) г/моль = 144 г/моль Масса Al4C3 = 66,0 г

Количество молей Al4C3 = Масса Al4C3 / Молярная масса Al4C3 Количество молей Al4C3 = 66,0 г / 144 г/моль

2. Найдем количество газа, образовавшегося при гидролизе карбида магния:

Молярная масса Mg2C3 = (24*2 + 12*3) г/моль = 84 г/моль

Количество молей Mg2C3 = Количество молей CH4 = Количество молей Al4C3

Масса Mg2C3 = количество молей Mg2C3 * Молярная масса Mg2C3 Масса газа CH4 = масса Mg2C3

3. Найдем массу исходной смеси карбидов алюминия и магния:

Масса исходной смеси = Масса Mg2C3 + Масса Al4C3

4. В итоге получим массу исходной смеси с точностью до десятых граммах.

Таким образом, нужно решить несколько математических операций для получения ответа и привести его в граммах с точностью до десятых.

Answer 3

Расчет массы исходной смеси карбидов алюминия и магния

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и объема газов, а также уравнения реакции гидролиза карбида магния.

Уравнение реакции гидролиза карбида магния: Mg2C3 + 6H2O -> 3C3H4 + 2Mg(OH)2

Из уравнения видно, что при гидролизе одной молекулы карбида магния образуется 3 молекулы газа пропина (C3H4). Таким образом, можно установить соотношение между объемом газа пропина и количеством карбида магния:

1 моль Mg2C3 -> 3 моль C3H4

Теперь рассмотрим данные из условия задачи: - Объем газа пропина (C3H4) при гидролизе карбида магния