Question

при взаимодействии 300мл раствора, в котором содержалось 80г гидроксида натрия, и 520мл раствора, содержавшего 120г уксуной кислоты, получен раствор соли. Вычислите массовую долю соли

Answer 1

V(р-ра NaOH) = 300 ml

m(NaOH) = 80 g

V(р-ра CH3COOH) = 520 ml

V(CH3COOH) = 120 g

W(соли) - ?

P(NaOH) = 2.13 g / sm^3 = 2.13 g / ml

P(CH3COOH) = 1.05 g / sm^3 = 1.05 g / ml

V(NaOH) = 80 / 2.13 = 37.55 ml

V(H2O из р-ра NaOH) = 300 - 37.55 = 162.45 ml (162.45 g)

V(CH3COOH) = 120 / 1.05 = 114.28 ml

V(H2O из р-ра CH3COOH) = 520 - 114.28 = 405.72 ml (405.72 g)

n(NaOH) = 80 / 40 = 2 mol

n(CH3COOH) = 120 / 60 = 2 mol

2 mol              x mol

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

1 mol               1 mol

1:2 = 1:x

x = 2 , 2 = 2 т.е вещества полностью прореагировали, ничего не останется после реакций, но нужно учесть воду которая получится после реакции и разбавит раствор, так-же нужно найти массу самой соли. Из уравнения реакции: n(CH3COOH) = n(NaOH) = n(CH3COONa) = n(H2O) , поэтому:

m(CH3COONa) = 2 * 82 = 164 g

m(H2O) = 2 * 18 = 36 g

W(CH3COONa) = 164 / (162.45 + 405.72 + 36 + 164) = 164 / 768.17 = 0.2135 = 21.35%

Ответ: 21.35% .

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны вычислить массовую долю соли в полученном растворе. Для начала, нам понадобится установить, какие ионы присутствуют в соли.

Согласно заданию, в растворе содержалось 80 г гидроксида натрия и 120 г уксусной кислоты. Гидроксид натрия (NaOH) разлагается на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-), а уксусная кислота (CH3COOH) разлагается на ионы ацетата (CH3COO-) и водородные ионы (H+).

Таким образом, в полученном растворе будут присутствовать ионы Na+, OH-, CH3COO- и H+.

Чтобы вычислить массовую долю соли, нам нужно узнать массу соли и общую массу полученного раствора.

Для начала, найдем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса Na = 23 г/моль, а молярная масса О = 16 г/моль, поэтому молярная масса NaOH будет равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида натрия в растворе, используя следующую формулу:

моли NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

моли NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Аналогично, найдем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH). Молярная масса С = 12 г/моль, H = 1 г/моль, О = 16 г/моль, поэтому молярная масса CH3COOH будет равна 12 + 3(1) + 2(16) = 60 г/моль.

моли CH3COOH = масса CH3COOH / молярная масса CH3COOH

моли CH3COOH = 120 г / 60 г/моль = 2 моль

Теперь нам нужно определить, какие ионы будут образовывать соль. При взаимодействии NaOH и CH3COOH образуется соль натрия и ацетата (NaCH3COO).

Масса соли будет равна массе NaCH3COO, а масса раствора будет равна сумме масс NaOH и CH3COOH.

Масса соли = масса NaCH3COO = молярная масса NaCH3COO * моли NaCH3COO

Масса соли = (23 + 12 + 3(1) + 2(16)) г/моль * 2 моль = 82 г

Масса раствора = масса NaOH + масса CH3COOH = 80 г + 120 г = 200 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю соли, используя следующую формулу:

массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

массовая доля соли = (82 г / 200 г) * 100% = 41%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет 41%.