Question

4. Составьте генетический ряд металла, которому соответствует нерастворимое основание, составьте по нему уравнения реакций: 5. Задача Вычислите массу нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 20 г оксида меди (II) с азотной кислотой.

Answer 1

4.

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3) AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓

4) 2Al(OH)₃ →t°→ Al₂O₃ + 3H₂O

5) 2Al₂O₃(электролиз) → 4Al + 3O₂

5.

CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 20 ÷ 80 = 0,25

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,25 моль

M(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль

m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) × M(Cu(NO₃)₂) = 0,25 × 188 = 47 г

Answer 2

4. Генетический ряд металлов, которому соответствует нерастворимое основание, называется рядом активности металлов или рядом напряжения водорода. В этом ряду металлы упорядочены по их способности выталкивать водород из водных растворов кислот. Металлы, находящиеся выше в ряду, более активные и способны образовывать нерастворимые основания. Пример генетического ряда металлов:

Литий (Li) Калий (K) Натрий (Na) Магний (Mg) Алюминий (Al) Цинк (Zn) Железо (Fe) Свинец (Pb) Медь (Cu) Серебро (Ag) Золото (Au)

Металлы, расположенные выше в этом ряду, способны образовывать нерастворимые основания.

5. Чтобы вычислить массу нитрата меди(II), который образуется при взаимодействии 20 г оксида меди(II) с азотной кислотой, нам сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Теперь нам известно, что 20 г оксида меди(II) реагируют с азотной кислотой. Мы должны найти количество мольей оксида меди(II) и затем использовать это количество мольей, чтобы найти массу нитрата меди(II), образовавшуюся в реакции.

1. Рассчитаем количество мольей оксида меди(II):

Масса оксида меди(II) = 20 г Молярная масса CuO (Cu - медь, O - кислород) = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль

Количество мольей CuO = Масса / Молярная масса = 20 г / 79.5 г/моль ≈ 0.251 моль

2. Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что каждый моль CuO образует один моль Cu(NO3)2. Таким образом, количество мольей Cu(NO3)2 равно 0.251 моль.

3. Найдем массу нитрата меди(II):

Молярная масса Cu(NO3)2 (Cu - медь, N - азот, O - кислород) = 63.5 г/моль + 2 * 14 г/моль + 6 * 16 г/моль = 187.5 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = Количество мольей * Молярная масса = 0.251 моль * 187.5 г/моль ≈ 47.06 г

Итак, масса нитрата меди(II), образующегося в результате реакции 20 г оксида меди(II) с азотной кислотой, составляет приблизительно 47.06 г.