Question

27 грамм смеси этана и водорода сожгли и получили 27 мл. воды. определите молярное соотношение газов и исходной смеси

Answer 1

....................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и закон сохранения молей.

Сначала найдем количество вещества воды, которое образовалось при сжигании смеси этана и водорода. Так как вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, то количество вещества воды можно найти по формуле:

n(H2O) = V(H2O) / Vm(H2O)

где n(H2O) - количество вещества воды, V(H2O) - объем воды, Vm(H2O) - молярный объем воды при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n(H2O) = 27 мл / 22,4 л/моль = 0,001205 моль

Так как водород и этан сгорают с образованием воды по уравнению:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O 2H2 + O2 -> 2H2O

то количество вещества водорода и этана должно быть в определенном молекулярном соотношении. По уравнению видно, что на каждый моль этана сгорает 3 моля водорода.

Теперь мы можем определить молярное соотношение газов в исходной смеси:

n(H2) = 3 * n(H2O) = 3 * 0,001205 = 0,003615 моль n(C2H6) = n(H2O) = 0,001205 моль

Таким образом, молярное соотношение газов в исходной смеси составляет 0,001205 моль этана на 0,003615 моль водорода, или примерно 1:3, что соответствует молярному соотношению в уравнении сгорания.