Question

. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃

Answer 1

ответ

Fe+S=FeS

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

2FeCl2+Cl2=FeCl3

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим окислительное состояние железа (Fe) в каждом из уравнений и произведем баланс окислительно-восстановительных реакций для каждого шага.

1. Fe → FeS В начальном уравнении железо имеет окислительное состояние 0 (Fe), и оно переходит в окислительное состояние +2 в соединении FeS. Это означает, что железо подвергается окислению. Чтобы сбалансировать эту реакцию, мы добавим 2 электрона (e-) на левой стороне:

Fe(0) → Fe(+2) + 2e-

2. FeS → FeCl₂ Теперь окислительное состояние железа равно +2. Оно переходит в соединение FeCl₂, где его окислительное состояние также +2. В этой реакции железо не меняет своего окислительного состояния, поэтому электроны не добавляются или удаляются.

3. FeCl₂ → FeCl₃ Здесь железо с окислительным состоянием +2 переходит в окислительное состояние +3. Чтобы сбалансировать эту реакцию, добавим 1 электрон на левой стороне:

Fe(+2) → Fe(+3) + 1e-

4. FeCl₃ → Fe(OH)₃ В этом превращении окислительное состояние железа равно +3, и оно переходит в окислительное состояние +3 в соединении Fe(OH)₃. Вновь электроны не участвуют в этой реакции.

5. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ Здесь железо с окислительным состоянием +3 переходит в окислительное состояние +3 в соединении Fe₂O₃. Электроны не участвуют в этой реакции.

Теперь мы можем объединить все шаги в одно сокращенное ионное уравнение:

Fe(0) → FeS → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Итак, цепочка превращений железа (Fe) начинается с элементарного железа (Fe) и заканчивается оксидом железа (III) (Fe₂O₃), пройдя через промежуточные соединения FeS, FeCl₂, FeCl₃ и Fe(OH)₃.