Question

Из 500 мл бесцветного раствора кислоты добавлением раствора AgNO3 было получено 188 г светло-желтого осадка. Какая кислота находилась в растворе и чему была равна ее молярная концентрация?

Answer 1

Ответ:

HBr + AgNO3 = HNO3 + AgBr  

Бромид серебра— светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

M (AgBr) =  188 г/моль

M (HBr) = 81 г/моль

188г / 188г/моль = 1 моль бромида серебра

значит бромоводородной кислоты было 1 моль

1 моль содержится в 500 мл, тогда в литре раствора содержится 2 моль HBr.

Молярная концентрация = 2 моль/литр = 2M

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между кислотой и AgNO3:

HX + AgNO3 → AgX + HNO3,

где HX - кислота, AgNO3 - раствор серебряной нитратной соли, AgX - осадок, HNO3 - азотная кислота.

Так как масса полученного осадка равна 188 г, то масса AgX равна 188 г.

Также известно, что объем раствора кислоты составляет 500 мл, что равно 0,5 л.

Для расчета молярной концентрации кислоты необходимо сначала определить количество вещества AgX.

Масса AgX можно определить по формуле:

m = M * n,

где m - масса AgX, M - молярная масса AgX, n - количество вещества AgX.

Молярная масса AgX равна сумме молярных масс серебра (Ag) и элемента Х, образующего осадок.

Для определения количества вещества AgX можно использовать уравнение:

n = V * C,

где n - количество вещества AgX, V - объем раствора AgNO3, C - молярная концентрация раствора AgNO3.

Так как AgNO3 и HX реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества AgNO3 равно количеству вещества HX.

Таким образом, можно написать уравнение:

V1 * C1 = V2 * C2,

где V1 - объем раствора HX, C1 - молярная концентрация раствора HX, V2 - объем раствора AgNO3, C2 - молярная концентрация раствора AgNO3.

В данном случае V2 равно 0,5 л, C2 равно 1 М (так как AgNO3 является раствором с концентрацией 1 М).

Таким образом, можно записать уравнение:

0,5 * C1 = 1 * 1,

где C1 - молярная концентрация раствора HX.

Отсюда получаем, что C1 равно 2 М.

Таким образом, в растворе находилась кислота с молярной концентрацией 2 М.