Question

Какую массу оксида кальция можно получить из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.)? Запишите уравнение реакции, формулы, которые использовались для расчета, все расчеты с указанием единиц измерения физических величин!

Answer 1

на фото.........................

Answer 2

Уравнение реакции между кальцием и кислородом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль.

Расчет массы оксида кальция:

1) Определяем количество вещества кислорода (O2) по его объему: V(O2) = 6,72 л n(O2) = V(O2) / Vм = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

2) Определяем количество вещества кальция (Ca) по соотношению 1:1: n(Ca) = n(O2) = 0,3 моль

3) Расчет массы оксида кальция: M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,3 моль * 56,08 г/моль = 16,824 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.), составляет 16,824 г.

В расчете использованы следующие формулы и единицы измерения: - Уравнение реакции: 2Ca + O2 -> 2CaO - Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.): 22,4 л/моль - Количество вещества (моль): n - Масса вещества (грамм): m - Молярная масса (г/моль): M

Answer 3

Для расчета массы оксида кальция, полученной из кальция и кислорода, необходимо учесть, что масса оксида кальция будет равна сумме масс кальция и кислорода, которые участвуют в реакции.

Уравнение реакции: 2Ca + O2 -> 2CaO

Формула для расчета массы вещества: масса = плотность × объем

Масса кислорода: m(O2) = плотность(O2) × V(O2)

Масса кальция: m(Ca) = плотность(Ca) × V(Ca)

Масса оксида кальция: m(CaO) = m(Ca) + m(O2)

В данном случае, объем кислорода равен 6,72 л (н.у.), что соответствует нормальным условиям (температуре 0 °C и давлению 1 атмосфера). Плотность кислорода при нормальных условиях равна 1,429 г/л.

m(O2) = 1,429 г/л × 6,72 л = 9,600 г

Плотность кальция при комнатной температуре составляет 1,55 г/см³. Переведем объем кальция из литров в сантиметры кубические:

V(Ca) = 6,72 л × 1000 см³/л = 6720 см³

m(Ca) = 1,55 г/см³ × 6720 см³ = 10404 г

Теперь посчитаем массу оксида кальция:

m(CaO) = 10404 г + 9,600 г = 20504 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученная из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.), составляет 20504 г.

В данном расчете использовались следующие единицы измерения: - объем - литры (л) - плотность - граммы на литр (г/л) - масса - граммы (г) - объем кальция - сантиметры кубические (см³)