Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 71 г раствора соляной кислоты с массовой долей 1 %???? РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПО ДЕЙСТВИЯМ!!!!

Answer 1

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

М (HCl) = 36,5 г/моль

М (AgCl) = 143,5 г/моль

m (HCl) = 71г * 1% / 100% = 0,71г

n (HCl) = m/М = 0,71/36,5 = 0,0195 моль

n (HCl) = n (AgCl)

m (AgCl) = n*M = 0,0195моль * 143,5 г/моль = 2,8г

Ответ: 2,8г хлорида серебра

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать методы химического равенства и массового анализа. Рассмотрим шаги по порядку:

1. Определите уравнение химической реакции. В данном случае, это реакция взаимодействия нитрата серебра (AgNO3) и соляной кислоты (HCl). В реакции AgNO3 и HCl образуется серебряная соль (AgCl) и нитрат водорода (HNO3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

2. Определите количество вещества, участвующего в реакции. Из условия задачи известно, что избыток раствора нитрата серебра взаимодействует с 71 г раствором соляной кислоты. Массовая доля растворенного вещества в этом растворе равна 1%. Сначала найдем массу раствора соляной кислоты:

m(HCl) = 0.01 * 71 = 0.71 г

Затем определим количество вещества HCl, используя молярную массу (Mr) HCl = 36.5 g/mol:

n(HCl) = m(HCl) / Mr(HCl) = 0.71 / 36.5 = 0.0195 моль

3. Используя уравнение реакции, можно найти количество вещества нитрата серебра (AgNO3), участвующего в реакции. Из уравнения видно, что за один моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Значит, количество AgNO3 равно количеству AgCl:

n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.0195 моль

4. Наконец, можно найти массу осадка, используя молярную массу AgCl (146.8 g/mol):

m(AgCl) = n(AgCl) * Mr(AgCl) = 0.0195 * 146.8 = 3.25 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с раствором соляной кислоты, равна 3.25 граммам , .