Question

2 H2 + Br2 → 2HBr 550,7 0,0159 524,6 0,0026 568,2 10 0,1​

Answer 1

Ответ:H2+Br2→2HBr

Объяснение:провильно так!)

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, описывает химическую реакцию между водородом (H2) и бромом (Br2), при которой образуется бромоводород (HBr). В данной реакции два молекулы водорода и одна молекула брома реагируют, чтобы образовать две молекулы бромоводорода.

Уравнение реакции:

2 H2 + Br2 → 2 HBr

Теперь вы предоставили числа и единицы измерения, которые, вероятно, связаны с данной реакцией. Давайте разберемся, что они означают:

1. 550,7 - это, вероятно, энергия реакции (в килоджоулях) при нормальных условиях (25 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

2. 0,0159 - это, возможно, стандартное свободное энергия образования (Гиббсова энергия) для Br2 в килокалориях.

3. 524,6 - это, вероятно, стандартное состояние энтропии (S) для H2 в Дж/(К моль).

4. 0,0026 - это, возможно, стандартное состояние энтропии (S) для Br2 в Дж/(К моль).

5. 568,2 - это, возможно, стандартное состояние энтропии (S) для HBr в Дж/(К моль).

6. 10 - это, вероятно, температура в Кельвинах, при которой проводится расчет, как она используется в уравнении Гиббса-Гельмгольца.

7. 0,1 - это, возможно, стандартное состояние энтропии (S) для H2 в Дж/(К моль).

Для того чтобы ответить на ваш вопрос, нужно провести расчеты с использованием указанных данных. В частности, нужно использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца для расчета изменения свободной энергии (ΔG) при данной температуре:

ΔG = ΔH - TΔS

Где: - ΔG - изменение свободной энергии реакции - ΔH - изменение энтальпии реакции - T - абсолютная температура в Кельвинах - ΔS - изменение энтропии реакции

Чтобы рассчитать ΔH, можно использовать теплоту реакции, которая, возможно, равна 550,7 кДж. А для ΔS, нужно учесть изменения энтропии для каждого из компонентов реакции:

ΔS = (2 * S(H2) + S(Br2)) - (2 * S(HBr))

Теперь, подставив все значения, можно рассчитать ΔG при данной температуре. Если ΔG отрицательное, то реакция будет термодинамически благоприятной при данной температуре. Если ΔG положительное, то реакция будет неспонтанной при данной температуре.