Question

Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых. Не получается решить . Вроде нахожу всё правильно : 1) нахожу кол-во вещества mg и p 2) делаю расчёты по малому веществу 3) расчёты: (240/72)=x/134 4) x=0,46 или 0,44 смотря сколько числе после запятой брать 5) ответ x=0.45 В чём ошибка ?

Answer 1

Ответ:

Масса фосфида магния равна 446,67 мг.

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 240 мг. = 0,24 г.
m(P) = 217 мг. = 0,217 г.

Найти:

m(Mg3P2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

3Mg + 2P = Mg3P2

Найдем количество вещества магния и фосфора по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(Mg) = 0,24 г. / 24 г/моль = 0,01 моль  
M(Mg) = 24 г/моль
n(P) = 0,217 г. / 31 г/моль = 0,007 моль
M(P) = 31 г/моль

Составим пропорцию по УХР для определения недостатка:

3n(Mg) = 2n(P)
Из этого найдем кол-во вещ-ва фосфора, подставив значения магния:

n(P) = 2/3 * n(Mg) = 2/3 * 0,01 моль = 0,0066 моль.

По расчетам фосфора 0,007 моль, следовательно его в избытке. Значит магний в недостатке и все расчеты в дальнейшем будем вести по нему.

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва фосфида магния:

3n(Mg) = n(Mg3P2), тогда
n(Mg3P2) = 0,003 моль

Найдем массу фосфида магния по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)

m(Mg3P2) = 0,0033 моль * 134 г/моль ≈ 0,446666 г. ≈ 446,67 мг.

Answer 2

Для решения этой задачи вам нужно использовать метод молекулярной массы.

1. Сначала вычислите молекулярную массу каждого из веществ. Молекулярная масса фосфорида магния (Mg3P2) равна 158,69 g/mol, а молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 g/mol.

2. Затем используйте эти значения для расчета количества вещества. Ваш расчет должен выглядеть примерно так:

``` 240 mg Mg3P2 / 158.69 g/mol = x mol 217 mg P / 30

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо использовать мольные соотношения между металлом и фосфором, а также учесть массы веществ.

1) Найдем количество вещества металла (Mg) и фосфора (P): - Масса металла (Mg) = 240 мг = 0.24 г - Масса фосфора (P) = 217 мг = 0.217 г

Для нахождения количества вещества (n) воспользуемся формулой: n = масса / молярная масса

Молярные массы: - Магний (Mg) = 24.31 г/моль - Фосфор (P) = 30.97 г/моль

Количество вещества металла (n(Mg)): n(Mg) = 0.24 г / 24.31 г/моль ≈ 0.00987 моль

Количество вещества фосфора (n(P)): n(P) = 0.217 г / 30.97 г/моль ≈ 0.00701 моль

2) Найдем соотношение между металлом (Mg) и фосфидом магния (Mg3P2): Mg + P → Mg3P2

Из уравнения реакции видно, что на одну моль металла (Mg) приходится 1/3 моля фосфора (P). То есть, для образования 1 моль фосфида магния (Mg3P2) необходимо 3 моля металла (Mg) и 1 моль фосфора (P).

3) Найдем количество вещества фосфида магния (n(Mg3P2)): n(Mg3P2) = 1/3 * n(Mg) = 1/3 * 0.00987 моль ≈ 0.00329 моль

4) Найдем массу фосфида магния (Mg3P2): M(Mg3P2) = молярная масса(Mg3P2) * n(Mg3P2)

Молярная масса фосфида магния (Mg3P2): - Масса магния (Mg) = 3 * 24.31 г/моль = 72.93 г/моль - Масса фосфора (P) = 2 * 30.97 г/моль = 61.94 г/моль

Молярная масса фосфида магния (Mg3P2) = 72.93 г/моль + 61.94 г/моль = 134.87 г/моль

M(Mg3P2) = 134.87 г/моль * 0.00329 моль ≈ 0.444 г

Ответ: Масса фосфида магния, полученного из 240 мг металла и 217 мг фосфора, составляет около 0.44 г.