Question

Знайти кількість хлоридної кислоти необхідну для повної взаємодії з 5.5 г барію гідроксиду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль            5,5 г

  2HCl     +     Ba(OH)2    =   BaCl2    +    2H2O

n=2 моль        n=1 моль

                      М = 171 г/моль

                      m=171 г

Х моль  HCl   -   5,5 г  Ва(ОН)2

2 моль  HCl    -   171 г  Ba(OH)2

n(HCl) = 2 * 5,5 / 171 = 0,06 моль

Answer 2

Для знаходження кількості хлоридної кислоти, необхідної для повної взаємодії з 5.5 г барію гідроксиду, ми можемо скористатися реакційним рівнянням між цими речовинами. Реакційне рівняння для взаємодії барію гідроксиду (Ba(OH)2) з хлоридною кислотою (HCl) має вигляд:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

З цього рівняння видно, що для повної взаємодії 1 молекули барію гідроксиду потрібно 2 молекули хлоридної кислоти. Таким чином, ми можемо встановити співвідношення між масами цих речовин.

Молярна маса барію гідроксиду (Ba(OH)2) складає 171.34 г/моль, а молярна маса хлоридної кислоти (HCl) - 36.46 г/моль. З цих даних ми можемо встановити наступне співвідношення:

1 моль Ba(OH)2 -> 2 моля HCl 171.34 г Ba(OH)2 -> 2 * 36.46 г HCl

Тепер ми можемо використати це співвідношення для знаходження кількості хлоридної кислоти, необхідної для повної взаємодії з 5.5 г барію гідроксиду.

Розрахунок:

Маса хлоридної кислоти (HCl) = (5.5 г Ba(OH)2) * (2 * 36.46 г HCl / 171.34 г Ba(OH)2)

Після виконання цього розрахунку, ми отримаємо кількість хлоридної кислоти, необхідної для повної взаємодії з 5.5 г барію гідроксиду.