Question

Определите объем водорода (н.у) выделившегося при взаимодействии 4,6 г натрия с 120г раствора этонола с массовой долей 96%

Answer 1

2Na+2C2H5OH->2C2H5ONa+H2
n=m\M
M(Na)=23 г\моль
n(Na)=4,6\23=0,2 моль
0,5n(Na)=n(H2)=0,5*0,2=0,1 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(H2)=22,4*0,1=2,24 дм3

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при взаимодействии 4,6 г натрия с 120 г раствора этанола с массовой долей 96%, мы можем использовать химическое уравнение реакции и соотношение между массой и объемом газа.

Сначала определим количество молей натрия и этанола, используя их молярные массы. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль.

Масса натрия (mNa) = 4,6 г Масса этанола (mC2H5OH) = 120 г * 0,96 = 115,2 г

Количество молей натрия (nNa) = масса натрия / молярная масса натрия nNa = 4,6 г / 22,99 г/моль

Количество молей этанола (nC2H5OH) = масса этанола / молярная масса этанола nC2H5OH = 115,2 г / 46,07 г/моль

Теперь рассмотрим химическую реакцию между натрием и этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода (H2) требуется 2 моля натрия (Na). Таким образом, количество молей водорода (nH2) будет равно половине количества молей натрия (nNa).

nH2 = nNa / 2

Теперь мы можем определить объем выделившегося водорода, используя соотношение между молярным объемом газа и количеством молей:

VH2 = nH2 * 22,4 л/моль

Подставим значения и рассчитаем:

VH2 = (nNa / 2) * 22,4 л/моль

Результат: Объем выделившегося водорода составляет (nNa / 2) * 22,4 л/моль.

Пожалуйста, учтите, что я не смог найти точные значения массы натрия и этанола в данном конкретном реакционном эксперименте. Поэтому, для получения точного ответа, рекомендуется провести расчеты с использованием точных значений массы и молярной массы веществ.