Question

Сделайте задачи: При взаимодействии 20 г МагНИЯ с избытком соляной кислоты выделяется газ. Определите объем газа при Н.У. Сколько грамм сульфата меди нужно прибавить к 200 г 10% раствора этой же соли, чтобы получить 15% раствор?

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Дано: - Масса МагНИЯ = 20 г - Избыток соляной кислоты - Нужно определить объем газа при нормальных условиях - Масса 10% раствора сульфата меди = 200 г - Нужно определить массу сульфата меди, которую нужно добавить к 200 г 10% раствора, чтобы получить 15% раствор

1. Определение объема газа: Для этого нужно знать молярную массу МагНИЯ (Mg) и молярную массу соляной кислоты (HCl). Молярная масса МагНИЯ (Mg) = 24.3 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Так как одна молекула МагНИЯ реагирует с 2 молекулами HCl по уравнению: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 То массовое соотношение будет следующим: 24.3 г Mg : 2 * 36.5 г HCl = 0.666 : 1

То есть, на каждую массу Mg (20 г) будет выделяться масса H2 в два раза больше (40 г).

2. Определение массы сульфата меди: Для этого нужно знать массу раствора сульфата меди, концентрацию раствора в процентах и нужную концентрацию раствора. Масса 10% раствора = 200 г Концентрация 10% раствора = 10% Концентрация 15% раствора (нужная концентрация) = 15%

Обозначим массу сульфата меди, которую нужно добавить, как х г.

Массовое соотношение можно записать следующим образом: 200 г * 10% + х г = (200 г + х) * 15%

200 г * 0.1 + х г = (200 г + х) * 0.15

20 г + х г = 0.15 * 200 г + 0.15х г

20 г - 0.15 * 200 г = 0.15х г - х г

20 г - 30 г = -0.85х

-10 г = -0.85х

х = -10 г / -0.85 = 11.76 г (округлим до 11 г)

Таким образом, нужно прибавить 11 г сульфата меди к 200 г 10% раствора, чтобы получить 15% раствор.

Answer 3

Task 1: Determining the Volume of Gas Produced

To determine the volume of gas produced when 20 g of magnesium reacts with an excess of hydrochloric acid, we need to use the balanced chemical equation for the reaction between magnesium and hydrochloric acid.

The balanced chemical equation for the reaction is as follows: ``` Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ```

From the equation, we can see that 1 mole of magnesium reacts with 2 moles of hydrochloric acid to produce 1 mole of hydrogen gas.

To calculate the volume of gas produced, we need to convert the mass of magnesium to moles using its molar mass and then use the mole ratio from the balanced equation to determine the moles of hydrogen gas produced. Finally, we can convert the moles of hydrogen gas to volume using the ideal gas law.

Here are the steps to calculate the volume of gas produced:

1. Calculate the moles of magnesium: - Molar mass of magnesium (Mg) = 24.31 g/mol - Moles of magnesium = mass of magnesium / molar mass of magnesium - Moles of magnesium = 20 g / 24.31 g/mol

2. Calculate the moles of hydrogen gas produced: - Moles of hydrogen gas = moles of magnesium (according to the balanced equation)

3. Convert moles of hydrogen gas to volume at standard temperature and pressure (STP): - Volume of gas (at STP) = moles of hydrogen gas * molar volume at STP - Molar volume at STP = 22.4 L/mol

Let's calculate the volume of gas produced:

1. Calculate the moles of magnesium: - Molar mass of magnesium (Mg) = 24.31 g/mol - Moles of magnesium = 20 g / 24.31 g/mol = 0.822 mol

2. Calculate the moles of hydrogen gas produced: - According to the balanced equation, 1 mole of magnesium reacts with 1 mole of hydrogen gas. - Moles of hydrogen gas = 0.822 mol

3. Convert moles of hydrogen gas to volume at STP: - Volume of gas (at STP) = 0.822 mol * 22.4 L/mol = 18.4 L

Therefore, the volume of gas produced when 20 g of magnesium reacts with an excess of hydrochloric acid at standard temperature and pressure (STP) is 18.4 liters.