Question

До розчину, який містить натрій карбонат масою 15,9 г, додали надлишок кальцій броміду. Обчисліть та вкажіть масу осаду, який випав в результаті реакції

Answer 1

Ответ: 15г

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти масу осаду, який випав під час реакції, спершу давайте записати збалансоване рівняння реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і кальцій бромідом (CaBr2):

Na2CO3 + CaBr2 -> 2NaBr + CaCO3

З цього рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату реагує з однією молекулою кальцій броміду, утворюючи дві молекули натрій брому і одну молекулу кальцій карбонату.

1. Знайдемо моларну масу кожного з речовин: - Моларна маса Na2CO3 (натрій карбонату) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль. - Моларна маса CaBr2 (кальцій броміду) = 40 + 2 * 80 = 200 г/моль.

2. Тепер знайдемо кількість молів натрій карбонату у розчині. Для цього поділимо масу речовини на її моларну масу: Кількість молів Na2CO3 = Маса / Моларна маса = 15.9 г / 106 г/моль ≈ 0.15 моль.

3. Оскільки бромид кальцію є надлишковим, реакція повністю споживає всі молі натрій карбонату. Тому кількість молів кальцій карбонату, який утворився, також дорівнює 0.15 моль.

4. Тепер знайдемо масу кальцій карбонату, яка утворилася під час реакції. Для цього помножимо кількість молів на моларну масу CaCO3: Маса CaCO3 = Кількість молів * Моларна маса = 0.15 моль * 100.1 г/моль ≈ 15.02 г.

Таким чином, маса осаду, який утворився в результаті реакції між натрій карбонатом та надлишком кальцій броміду, становить приблизно 15.02 грами.