Question

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста,с химией. 1)Сколько было взято водорода,если при реакции его с оксидом алюминия выделилось 27 г алюминия в котором 85% его.2)Осуществить превращения:Р=Р2О5=Н3РО4=Са3(РО4)2=Са=Н3РО4. Заранее благодарна!​

Answer 1

Ответ:

1)4P + 5O2--> 2P2O5, 2)P2O5 + 3HOH--> H3PO4 + P(OH)3 3)2H3PO4 + 3CaO--> CA3(PO4)2 + 3HOH

Answer 2

1) Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы. Суть закона состоит в том, что в реакции общая масса реагентов сохраняется и равна массе полученных продуктов.

Дано: Масса алюминия (Al) = 27 г Содержание алюминия в нем = 85%

Найдем массу алюминия взятого в реакцию (Al): Масса алюминия в реакции (Al) = (Масса алюминия / Содержание алюминия) * 100 = (27 г / 85%) * 100 ≈ 31.76 г

Таким образом, было взято около 31.76 г водорода.

2) Алгоритм превращения: Р → Р2О5 (фосфор при нагревании окисляется до пентоксида фосфора) Р2О5 + Н2О → Н3РО4 (пентоксид фосфора реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту) Н3РО4 → Са3(РO4)2 (ортофосфорная кислота реагирует с кальцием, образуется фосфат кальция) Са3(РO4)2 → Са + Н3РО4 (фосфат кальция при нагревании разлагается на кальций и ортофосфорную кислоту) Са + Н3РО4 → Са(РО4) + Н2О (кальций реагирует с ортофосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду)

Таким образом, получаем следующую последовательность превращений: Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РO4)2 → Са + Н3РО4 → Са(РО4) + Н2О