Question

Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду, що виділиться при взаємодії 13,25 г натрій карбонату з бромідною кислотою.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      13,25 г                                               Х л

  Na2CO3    +    2HBr   =    2NaBr   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                                n=1 моль

М=106 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=106 г                                                  V = 22,4 л

13,25 г  Na2CO3   -   Х л   СО2

106 г  Na2CO3     -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 13,25 * 22,4 / 106 =2,8 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму карбон (IV) оксиду, який виділиться при взаємодії натрій карбонату з бромідною кислотою, спочатку необхідно записати хімічну реакцію цієї взаємодії:

Na2CO3 + 2HBr → CO2 + 2NaBr + H2O

Захід розрахунку:

1. Визначимо масу молекули Na2CO3: M(Na) = 23 г/моль M(C) = 12 г/моль M(O) = 16 г/моль M(Na2CO3) = 2*M(Na) + M(C) + 3*M(O) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

2. Розрахуємо кількість речовини Na2CO3 в грамах: n(Na2CO3) = m/M(Na2CO3) = 13,25 г / 106 г/моль = 0,125 моль

3. За хімічною реакцією, 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Отже, кількість речовини CO2, яку виділиться, також буде 0,125 моль.

4. Визначимо об'єм CO2 за формулою ідеального газу: V = nRT/P, де V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова постійна, T - температура, P - тиск

Для даної задачі, будемо вважати стандартні умови температури і тиску: T = 273 мельвіна Р = 1 атмосфера (1 атм)

R = 0,0821 л*атм/(моль*К)

V = (0,125 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 мельвіна) / 1 атм = 2,135 л

Отже, об'єм карбон (IV) оксиду, що виділиться при взаємодії 13,25 г натрій карбонату з бромідною кислотою, становить 2,135 л.