Question

При взаимодействий 72 г магния с разбавленной серной кислотой выделилось 56 л водорода при н.у. Вычислите теоретический выход водорода.​

Answer 1

Ответ:

нажми на ответ , это фотография

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Дано, что взаимодействовали 72 г магния, и известно, что молярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24.31 г/моль. Можно использовать эту информацию, чтобы определить количество молей магния:

Масса магния (г) = 72 г Молярная масса магния (г/моль) = 24.31 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 72 г / 24.31 г/моль ≈ 2.96 моль магния

Теперь, так как по уравнению реакции 1 моль магния выделяет 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделившихся в реакции, также составит 2.96 моль.

Теперь, чтобы вычислить теоретический объем водорода при нормальных условиях (н.у.), мы можем воспользоваться законом Авогадро. По этому закону, 1 моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, 2.96 моль водорода при нормальных условиях займут:

Объем водорода (л) = Количество молей водорода x Объем 1 моль водорода при н.у. Объем водорода (л) = 2.96 моль x 22.4 л/моль ≈ 66.3 литра

Таким образом, теоретический выход водорода при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой составляет приблизительно 66.3 литра при нормальных условиях.