Question

при горении водорода образовалось 14гр воды H2O. Определите массу и количество кислорода вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          Х г, Х моль               14 г

  2H2          +        O2           =           2H2O

                        n=1 моль                   n=2 моль

                      М = 32 г/моль          М = 18 г/моль

                       m=32 г                     m = 36 г

Х г    О2   -    14 г   Н2О

32 г   О2   -   36 г   Н2О

m(O2) = 32 * 14 / 36 = 12,4 г

n(O2) = m / М = 12,4 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Answer 2

При горении водорода формируется вода по формуле \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\). Таким образом, чтобы образовать 18 г воды, нужно реагировать 2 гидрогена с 16 г кислорода, с учётом молярной массы H2O. В данном случае, образовалось 14 г воды, что означает, что в реакции участвовало 1 гидрогена и 8 г кислорода.