Question

11. При взаимодействии магния  (Mg) массой 12 г с серной кислотой получили соль (MgSO4), с массовой долей выхода  (Wпр) данной соли 80 % . Определите массу полученной соли (MgSO4) ? Уравнение реакции:  Mg + H2SO4  = MgSO4 + H2​

Answer 1

Ответ: 48 г

Объяснение:

$Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2\\\\m(Mg)=12\ g;\\Mr(Mg)=24 g/mol;\\Mr(MgSO4)=120 g/mol;\\W_{np}=0,8;$

Находим количество магния:

$n(Mg)=\frac{m(Mg)}{Mr(Mg)} =\frac{12\ g}{24\ g/mol} =0,5\ mol$

По уравнению реакции 1 моль магния дает 1 моль сульфата магния ⇒

0,5 моль магния даст 0,5 моль сульфата магния. Тогда:

$n(MgSO4)=n(Mg)=0,5\ mol\\m(MgSO4)=n(MgSO4)*Mr(MgSO4)=0,5\ mol*120 g/mol=60\ g$

И учитывая долю выхода:

$m(MgSO4)_{np} =m(MgSO4)*W_{np}=60\ g*0,8=48\ g;$

Answer 2

Для определения массы полученной соли мы можем использовать принципы химической массойетрики.

Во-первых, дано, что масса магния (Mg) равна 12 г.

Во-вторых, известно, что массовая доля выхода (Wпр) соли (MgSO4) равна 80%.

Таким образом, масса полученной соли (MgSO4) можно вычислить по формуле:

MgSO4 = Wпр * Mg

Подставляем известные значения:

MgSO4 = 0.8 * 12 г = 9.6 г

Таким образом, масса полученной соли (MgSO4) составляет 9.6 г.