Question

Обчисліть масу алюмінію (в грамах), яку необхідно взяти для добування56 г заліза з ферум(ІІІ) оксиду.

Answer 1

Відповідь:

m ( Al ) = 27 г

Пояснення:

Дано:

m ( Fe ) 56 г

Знайти:

m ( Al ) - ? (г)

Рішення:

1) Обчислюємо кількість речовини заліза, за формулою:

n = m / M

( M ( Fe ) = 56 г/моль )

n = 56 / 56 = 1 моль

2) Запишемо рівняння реакції алюмотермії - відновлення більш пасивних металів ніж алюміній з їх оксидів, за допомогою алюмінія:

Fe₂O₃ + Al = Fe + Al₂O₃ ,

3) Співвідношення коєфіціентів заліза та алюмінія = 1 : 1, тобто кількість речовини алюмінія буде така ж сама як у заліза:

n ( Al ) = 1 моль

4) Обчислюємо масу алюмінія, за формулою:

m = n × M

( M ( Al ) = 27 г/моль )

m ( Al ) = 1 × 27 = 27 г

Відповідь:

m ( Al ) = 27 г

Answer 2

Для обчислення маси алюмінію, необхідного для добування 56 г заліза з ферум(ІІІ) оксиду, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції та молярними масами речовин.

Хімічне рівняння реакції: 2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

За рівнянням, одна молекула Fe2O3 реагує з двома молекулами Al, утворюючи дві молекули Fe та одну молекулу Al2O3. З цього рівняння ми бачимо, що коефіцієнт пропорційності між Fe2O3 та Al дорівнює 2:1.

Тепер ми можемо обчислити масу алюмінію, використовуючи молярні маси речовин. Молярна маса Fe2O3 дорівнює 159.69 г/моль, а молярна маса Al дорівнює 26.98 г/моль.

1. Обчислимо масу Fe2O3, використовуючи масу заліза: - За рівнянням, 2 молекули Fe2O3 відповідають за утворення 2 молекулі Fe. - Тому, маса Fe2O3, необхідна для утворення 56 г Fe, дорівнює масі Fe, тобто 56 г.

2. Обчислимо масу Al, використовуючи масу Fe2O3: - За рівнянням, 2 молекули Al відповідають за утворення 2 молекулі Al2O3. - Тому, маса Al, необхідна для утворення 56 г Fe, дорівнює половині маси Fe2O3, тобто 28 г.

Таким чином, для добування 56 г заліза з ферум(ІІІ) оксиду, необхідно взяти 28 г алюмінію.

[[1]]