Question

Помогитеееееееееееееее срочно Какая масса оксида кальция получится при реакции кальция с 0,1 моль кислорода?

Answer 1

Ответ:

11,2 г

Дано:

n(O2)=0,1 моль

Найти:

m(CaO)

Решение:

O2 + 2 Ca → 2 CaO

n(O2)=0,1 моль

0,1:1=х:2

х=0,1 * 2=0,2 моль (CaO)

M(CaO)=56  г/моль

m(CaO)=n*M=0,2*56=11,2 г

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нам необходимо знать уравнение химической реакции между кальцием и кислородом, которая приводит к образованию оксида кальция. Это уравнение выглядит следующим образом:

Ca + O2 -> CaO2

Здесь Ca - это кальций, а O2 - это кислород. Получаемый продукт реакции - CaO2, который является оксидом кальция.

В данной реакции кальций (Ca) вступает в реакцию с кислородом (O2), образуя оксид кальция (CaO2).

Согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции равна сумме масс реагентов. То есть, масса CaO2 равна сумме масс Ca и O2.

Если мы знаем, что количество каждого вещества равно количеству моль, то масса каждого вещества можно вычислить, умножив количество моль на молярную массу.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Таким образом, масса оксида кальция (CaO2) будет равна сумме масс кальция и кислорода, умноженных на количество моль каждого из них.

Если количество кислорода равно 0,1 моль, то масса оксида кальция будет равна:

M(CaO2) = M(Ca) * n(Ca) + M(O2) * n(O2) M(CaO2) = 40,08 г/моль * n(Ca) + 32 г/моль * 0,1 моль

Здесь n(Ca) - это количество моль кальция, которое необходимо определить. Это можно сделать, зная, что количество моль каждого вещества в реакции равно количеству моль другого вещества. То есть, n(Ca) = n(O2).

Таким образом, масса оксида кальция будет равна:

M(CaO2) = 40,08 г/моль * n(Ca) + 32 г/моль * 0,1 моль M(CaO2) = 40,08 г/моль * 0,1 моль + 32 г/моль * 0,1 моль M(CaO2) = 4,008 г + 3,2 г M(CaO2) = 7,208 г

Таким образом, при реакции 0,1 моль кальция с кислородом получится оксид кальция массой 7,208 г.