Question

какую массу сульфата калия можно получить в результате реакции 14 г. гидроксида калия с необходимым количеством серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

n(KOH)=14/56=0,25 моль

n(K2SO4)=0,125 моль ( по стехиометрическому закону)

m(K2SO4)=0,125*174=21,75 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать и сбалансировать уравнение химической реакции между гидроксидом калия и серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются сульфат калия и вода:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Затем нужно рассчитать количество вещества гидроксида калия, которое задано в граммах:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции, один моль гидроксида калия дает один моль сульфата калия, поэтому количество вещества сульфата калия равно количеству вещества гидроксида калия:

n(K2SO4) = n(KOH) = 0,25 моль

Из этого можно найти массу сульфата калия, умножив количество вещества на молярную массу:

m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,25 моль * 174 г/моль = 43,5 г

Ответ: в результате реакции 14 г гидроксида калия с необходимым количеством серной кислоты можно получить 43,5 г сульфата калия.