Question

СРОЧНО!!! ДАМ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!!!! ВСЕ БАЛЛЫ ОТДАЮ!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! При горении серы образовалось 6,72 л (н.у.) оксида серы (IV) SO2. Определите: А) количество вещества сгоревшей серы; Б) массу израсходованного кислорода.

Answer 1

Ответ: кол. вещ. серы = 0,3 моль

Масса кислорода = 9,6 г

Answer 2

Для ответа на ваши вопросы необходимо использовать формулу баланса химического уравнения и законы химии.

А) Количество вещества сгоревшей серы

Вещество, сгоревшее в данной реакции, это сера (S). В уравнении горения серы (IV) SO2, сера окисляется до SO2.

Уравнение баланса для этой реакции выглядит следующим образом:

2S + 3O2 -> 2SO2 + 2S

Из этого уравнения можно увидеть, что 2 моль сера (S) реагируют с 3 молями кислорода (O2), чтобы образовать 2 моль SO2.

Таким образом, количество вещества сгоревшей серы можно вычислить, зная количество моль SO2. Если количество SO2 равно 6.72 моль, то количество сгоревшей серы будет равно половине этого значения, т.е. 3.36 моль.

Б) Масса израсходованного кислорода

Масса израсходованного кислорода можно вычислить, зная количество моль кислорода (O2), которое было использовано в реакции.

Из уравнения баланса видно, что 3 моля кислорода (O2) реагируют на 2 моли серы (S). Таким образом, для каждого моля SO2 было использовано 3/2 моль O2, т.е. 1.5 моль O2.

Если количество SO2 равно 6.72 моль, то количество использованного O2 будет равно 6.72 моль * 1.5 = 9.58 моль.

Масса одного моля кислорода (O2) равна 32 г/моль. Таким образом, масса израсходованного O2 будет равна 9.58 моль * 32 г/моль = 303.36 г.

Пожалуйста, учтите, что эти расчеты основаны на идеальных условиях и могут немного отличаться в реальных условиях.