Question

объем н у сернистого газа который выделится при взаимодействии 252г 25% раствора сульфита натрия с соляной кислотой​

Answer 1

2 HCl + Na2SO3  → H2O+ SO2 + 2 NaCl

mр(Na2SO3)=252 г

w(Na2SO3)=0,25

mв(Na2SO3)=mp * w=0,25*252=63 г

v(Na2SO3)=mв:M

M=126

v=0,5

v(Na2SO3)=v(SO2)=0,5

V(SO2)=0,5*22,4=11,2 л

Ответ:11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑

Из этого уравнения видно, что одна моль сульфита натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, выделяя один моль диоксида серы (SO2).

Давайте начнем с расчета количества сульфита натрия, которое у вас есть:

Масса сульфита натрия = 252 г Концентрация раствора сульфита натрия = 25%

25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г сульфита натрия. Таким образом, количество сульфита натрия в вашем растворе:

Количество сульфита натрия = 252 г * (25 / 100) = 63 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфита натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO3 равна:

M(Na2SO3) = 2 * M(Na) + M(S) + 3 * M(O) = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфита натрия:

Количество молей Na2SO3 = 63 г / 126 г/моль = 0.5 моль

Так как каждая моль сульфита натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей HCl, необходимое для реакции, будет равно:

Количество молей HCl = 0.5 моль Na2SO3 * 2 = 1 моль HCl

Теперь мы можем рассчитать объем диоксида серы (SO2), который выделится при реакции. Объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) равен 22.4 литра для одного моля. Таким образом, объем SO2:

Объем SO2 = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра

Итак, при взаимодействии 252 г 25% раствора сульфита натрия с соляной кислотой выделится 22.4 литра диоксида серы (SO2) при нормальных условиях.