Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ 9 КЛАСС. ДАМ 60 БАЛЛОВ. Хотя бы сколько сможете. 1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор серной кислоты: SO3 , MgO , NaOH , Cu , BaCl2 , Zn . Запишите уравнения возможных реакций. Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса: Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn 3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам: N2+ 3H2 ↔ 2NH3 + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры б) увеличении давления 4. Задача: Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,2 моль цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

1) Серная кислота реагируют с: MgO, NaOH, BaCl, Zn.

Реакция обмена и в ионном виде: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2Н(+) + SO4(2-) -> 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O

2) Задание на фото

3) N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q

a) реакция соединения

б) экзотермическая

в) обратимая

г) каталитическая

д) ОВР

е) гомогенная

При увеличении температуры химическое равновесие сместиться в сторону исходных веществ.

При увеличении давления химическое равновесие сместиться в сторону продуктов

4) Задание на фото

Answer 2

1. Раствор серной кислоты может реагировать с NaOH, Cu, BaCl2 и Zn. Уравнения возможных реакций: a) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O б) Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2 в) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl г) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

2. Уравнение ОВР методом электронного баланса: 3Mn2O3 + 2Si -> 3SiO2 + 2Mn

3. Характеристика реакции: a) Реакция обмена. б) Экзотермическая (выделяется энергия). в) Обратимая (может протекать в обе стороны, но в данном случае смещена вправо). г) Некаталитическая (не требуется присутствие катализатора). д) ОВР (окислительно-восстановительная реакция). е) Гетерогенная (компоненты находятся в разных фазах).

При увеличении температуры химическое равновесие сместится в направлении образования меньшего количества молекул газа NH3 (смещение вправо), а при увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону увеличения молекулярного объема (смещение влево).

4. Объем водорода вычисляется по коэффициенту реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Из уравнения видно, что 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Таким образом, при взаимодействии 0,2 моль цинка с соляной кислотой выделится 0,2 моль водорода (н.у.).