Question

Определите массу аминоуксусной кислоты, прореагировавшей с 80r гидроксида натрия? ПОЖАЛУЙСТА!!! НУЖНО: ДАНО, РЕШЕНИЕ!

Answer 1

Ответ: 150 г

Дано:

m(NaOH)=80 г

m(NH2CH2COOH)-?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль

М(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

Составляем УХР:

NH2CH2COOH + NaOH => NH2CH2COONa + H2O

Из УХР видно, что n(NH2CH2COOH)=n(NaOH)

n(NH2CH2COOH)=2 моль

m(NH2CH2COOH)=n(NH2CH2COOH)*М(NH2CH2COOH)

m(NH2CH2COOH)=2 моль*75 г/моль = 150 г

Ответ: 150 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы аминоуксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса аминоуксусной кислоты: C - 12.01 г/моль H - 1.01 г/моль O - 16.00 г/моль

Молярная масса CH3COOH = (12.01 * 2) + (1.01 * 4) + 16.00 = 60.05 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия: Na - 22.99 г/моль O - 16.00 г/моль H - 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества (в молях) гидроксида натрия, используя массу и молярную массу: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(NaOH) = 80 г / 40.00 г/моль = 2 моль

Поскольку соединение между аминоуксусной кислотой и гидроксидом натрия происходит в соотношении 1:1, то количество вещества аминоуксусной кислоты, прореагировавшей с 80 гидроксида натрия, также равно 2 моль.

Теперь можем рассчитать массу аминоуксусной кислоты: m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) где n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества.

m(CH3COOH) = 2 моль * 60.05 г/моль = 120.10 г

Таким образом, масса аминоуксусной кислоты, прореагировавшей с 80 гидроксида натрия, составляет 120.10 г.