Question

Сколько граммов продукта получится в реакции 4P+5O2=2P2O5,если объём кислорода 224 литра?

Answer 1

     10моль хмоль
4P+5O2=2P2O5
      5моль 2моль
n=m/M  n=V/Vm ⇒m=M*V/Vm
m(O2)=32г/моль*224л/22,4л/моль=320г
n(O2)=320г/32г/моль=10моль
n(P2O5)=10*2/5=4моль
m(P2O5)=4моль*(31*2+16*5)г/моль=568г 

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны сначала выразить количество кислорода в граммах, затем найти количество фосфора, и наконец, найти количество продукта.

1. Найдем массу кислорода: Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль Объем кислорода = 224 л Масса кислорода = молярная масса * количество молей Масса кислорода = 16 г/моль * (224 л / 22.4 л/моль) = 1600 г

2. Теперь найдем количество фосфора: Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль молекулы P2O5 требуется 4 моль атомов фосфора. Таким образом, количество молей фосфора = количество молей кислорода / 5 = (224 л / 22.4 л/моль) / 5 = 2 моль

3. Наконец, найдем количество продукта: Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль молекулы P2O5 требуется 4 моль атомов фосфора. Таким образом, количество молей продукта = количество молей фосфора / 4 = 2 моль / 4 = 0.5 моль

Теперь найдем массу продукта: Молярная масса P2O5 = 142 г/моль Масса продукта = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г

Таким образом, в результате реакции 4P + 5O2 = 2P2O5, при условии, что объем кислорода равен 224 литрам, получится 71 грамм продукта.