Question

Определите выход аммиака от теоретически возможного если известно что при взаимодействии 700г азота с водородом было получено 595г аммиака Прошу помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Answer 2

Для определения выхода аммиака необходимо вычислить количество аммиака, которое можно было получить при полном превращении веществ.

Для этого сначала необходимо найти количество вещества азота и водорода, используя их молярные массы:

Молярная масса азота (N₂) = 14 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Количество вещества азота (N₂) = масса азота (700 г) / молярная масса азота (14 г/моль) = 50 моль Количество вещества водорода (H₂) = масса водорода (700 г) / молярная масса водорода (2 г/моль) = 350 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Мольный коэффициент аммиака (NH₃) равен 2. То есть, для полного превращения 1 моля азота необходимо 2 моля водорода.

Таким образом, для превращения 50 моль азота потребуется 2 * 50 = 100 моль водорода.

Масса аммиака, которая могла быть получена при полном превращении веществ:

Масса аммиака = количество аммиака (в молях) * молярная масса аммиака (17 г/моль) = 100 моль * 17 г/моль = 1700 г

Таким образом, теоретически возможный выход аммиака при полном превращении составляет 1700 г.

Однако в данном случае было получено всего 595 г аммиака. То есть фактический выход аммиака составляет 595 г.

Таким образом, фактический выход аммиака равен 595 г, а теоретически возможный выход - 1700 г.