Question

Подсчитайте количество вещества гидроксида меди (ll) выпавшего в виде осадка в ходе реакции между сульфатом меди(ll) массой 6 г и гидроксидом натрия ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    6 г                                         Х моль

 CuSO4     +    2NaOH    =    Cu(OH)2    +   Na2SO4

n=1 моль                                 n=1 моль

М=160 г/моль

m=160 г

6 г   CuSO4    -   Х моль  Cu(OH)2

160 г  CuSO4   -  1 моль  Cu(OH)2

n(Cu(OH)2) = 6 * 1 / 160 = 0,04 моль

Answer 2

Для подсчета количества вещества гидроксида меди (II) необходимо знать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди (II) требуется две молекулы гидроксида натрия для образования гидроксида меди (II). Таким образом, соотношение между количеством вещества сульфата меди (II) и гидроксида меди (II) будет 1:1.

Масса сульфата меди (II) составляет 6 г. Чтобы вычислить количество вещества сульфата меди (II), необходимо разделить массу на молярную массу этого вещества.

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна: (63.55 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4*(16.00 г/моль) = 159.61 г/моль

Количество вещества сульфата меди (II): n(CuSO4) = масса / молярная масса = 6 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0376 моль

Так как соотношение между сульфатом меди (II) и гидроксидом меди (II) составляет 1:1, количество вещества гидроксида меди (II) также будет равно 0.0376 моль.

Ответ: количество вещества гидроксида меди (II) составляет примерно 0.0376 моль.