Question

Пользуясь шкалой электроотрицательностей определить тип  химической связи  в следующих соединениях: СаСl2, Аl2О3, ТiО2, РН3. К атому какого элемента смещено электронное облако связи?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СаСl2 =3.16-1.0=2.16 связь ионная, электронное облако связи смещено в сторону хлора  так как он электроотрицателен

Аl2О3 =3,44-1,16=2,28 связь ионная, электронное облако связи смещено в сторону кислорода

ТiО2=3,44-1,54=1,9 полярная ковалентная связь электронное облако связи смещено в сторону кислорода

РН3= 2,2-2,19=0,01 связь ковалентная неполярная

Answer 2

Для определения типа химической связи в данных соединениях, необходимо сравнить электроотрицательности атомов, образующих связь.

1. СаСl2 - Са имеет электроотрицательность 1.0, а Cl - 3.2. Разница электроотрицательностей вещественных атомов составляет 2.2, что говорит о полярной ковалентной связи.

2. Аl2О3 - Al имеет электроотрицательность 1.5, а O - 3.5. Разница составляет 2.0, также указывая на существование полярной ковалентной связи.

3. ТiО2 - Ti имеет электроотрицательность 1.5, а O - 3.5. Разница равна 2.0, указывая на наличие полярной ковалентной связи.

4. РН3 - Р имеет электроотрицательность 2.2, а H - 2.1. Разница электроотрицательностей составляет 0.1, что указывает на неполярную ковалентную связь.

Таким образом, в соединениях СаСl2, Аl2О3 и ТiО2 преобладает полярная ковалентная связь, а в соединении РН3 - неполярная ковалентная связь.

Относительно второй части вопроса, о смещении электронного облака связи, нужно рассмотреть разницу между электроотрицательностями атомов в связи. Сама шкала электроотрицательности определяет, насколько сильно атом притягивает электроны в связи. Если разница электроотрицательностей составляет значительную величину, то электронное облако связи смещено в сторону электроотрицательного атома, то есть в сторону атома, имеющего большую электроотрицательность. В данных соединениях для поларной ковалентной связи таким атомом являются Cl, O, т.к. они имеют большую электроотрицательность по сравнению с соседними атомами в связи.