Question

Помогите, пожалуйста. Даю 50 баллов. Охарактеризуйте химические свойства серы. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера играет роль окислителя и восстановителя.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сера играет роль окислителя:

S⁰ + H₂⁰ = H₂⁺¹S⁻²

S⁰ + 2e⁻ = S⁻²    | 1 - окислитель, процесс восстановления

H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺¹ | 1 - восстановитель, процесс окисления

Сера играет роль восстановителя:

S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻²

S⁰ - 4e⁻ = S⁺⁴       | 1 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Сера - это химический элемент, который принадлежит к группе неметаллов в периодической системе химических элементов. Она расположена в главной подгруппе VI группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева .

Сера обладает рядом уникальных химических свойств. Она может действовать как окислитель и восстановитель в зависимости от условий реакции. В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем .

При взаимодействии серы с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе, она проявляет свойства окислителя. Например, при горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV):

2S + 3O2 -> 2SO3

Сера также взаимодействует с галогенами (со всеми, кроме йода) для образования галогенидов серы:

2S + 3Cl2 -> 2SCl2

Сера также может действовать как восстановитель, взаимодействуя с элементами, которые расположены выше и правее в Периодической системе. Например, при взаимодействии серы с металлами, она проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. Например, железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II) и ртути:

FeS + Fe -> FeS2

HgS + Hg -> Hg2S

Сера также взаимодействует с водородом при нагревании с образованием сероводорода:

2S + 3H2 -> 2SH2

Важно отметить, что степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6 .