Question

50 баллов. Сколько граммов хлорида железа(|||) образуется при взаимодействии хлора с железом массой 28 граммов. Помогите пожалуйста!​

Answer 1

Ответ: 53г

Объяснение:

Дано: m (Fe) = 28 г

M (Fe) = 56 г/моль

М (FeCl3) = 162,5 г/моль

Найти: m(FeCl3)

Решение:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n= 2 моль n= 2 моль

М(Fe) = 56 г/моль

М(FeCl3) = 106г/моль

m(2Fe) = 112г

m(2FeCl3)= 213г

28 г Fe - Х г FeCl3

112 г Fe - 213 г FeCl3

m(FeCl3) = 28 * 213 / 112 = 53 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим химическую реакцию взаимодействия хлора с железом:

\[ 2 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 \]

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль железа (Fe) требуется 3 моля хлора (Cl₂) для образования 2 молей хлорида железа (FeCl₃).

Масса молекулы хлора (\(Cl₂\)) равна примерно 70.906 г/моль, а масса молекулы железа (\(Fe\)) равна примерно 55.845 г/моль.

1. Найдем количество молей железа (\(n_{\text{Fe}}\)) в данной задаче: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{28 \, \text{г}}{55.845 \, \text{г/моль}} \approx 0.501 \, \text{моль} \]

2. Теперь, найдем количество молей хлора (\(n_{\text{Cl₂}}\)) на основе мольного отношения из уравнения реакции: \[ n_{\text{Cl₂}} = \frac{3}{2} \times n_{\text{Fe}} \approx \frac{3}{2} \times 0.501 \, \text{моль} \approx 0.7515 \, \text{моль} \]

3. Теперь, найдем массу хлора (\(m_{\text{Cl₂}}\)): \[ m_{\text{Cl₂}} = n_{\text{Cl₂}} \times \text{молярная масса хлора} \] \[ m_{\text{Cl₂}} = 0.7515 \, \text{моль} \times 70.906 \, \text{г/моль} \approx 53.303 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 28 г железа с хлором образуется примерно 53.303 г хлорида железа (\(FeCl₃\)).