Question

Какую массу оксида магния можно получить при разложении 25 г карбоната магния если выход реакции составляет 85%​ МОЖНО ДАНО

Answer 1

Объяснение:

MgCO3+MgO+CO2

n(MgCO3) =25/84=0.297 моль

n(MgO)=0.297*0.85=0,25245моль

m(MgO) =0,25245*40=10,098 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу оксида магния, которую можно получить при разложении 25 г карбоната магния, при условии, что выход реакции составляет 85%.

Решение:

1. Найдем молярную массу карбоната магния (MgCO3). По таблице молярных масс, масса одной молекулы карбоната магния составляет 84.31 г/моль. 2. Рассчитаем количество молей карбоната магния, используя формулу: ``` количество молей = масса / молярная масса ``` Подставим значения: ``` количество молей = 25 г / 84.31 г/моль ``` Рассчитаем: ``` количество молей = 0.296 моль ``` 3. Так как выход реакции составляет 85%, то масса оксида магния будет равна: ``` масса оксида магния = количество молей * молярная масса * выход реакции ``` Подставим значения: ``` масса оксида магния = 0.296 моль * 40.31 г/моль * 0.85 ``` Рассчитаем: ``` масса оксида магния = 10.27 г ```

Таким образом, при разложении 25 г карбоната магния с выходом реакции 85%, можно получить около 10.27 г оксида магния.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений молярных масс и выхода реакции.