Question

Рассчитай массу нитрида магния, который образуется при реакции 4,8г магния с 2,24 л азота при нагревании.​

Answer 1

Ответ:

10г

Объяснение:

Проверено в Онлайн Мектеп

Answer 2

Для расчета массы нитрида магния, который образуется при реакции 4,8г магния с 2,24л азота при нагревании, необходимо знать молекулярные массы этих веществ и их соотношение в реакции.

1. Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,3 г/моль .

2. Молекулярная масса азота (N) составляет примерно 14,01 г/моль .

3. Молекулярная масса нитрида магния (Mg3N2) составляет примерно 142,34 г/моль .

4. В реакции образуется 1 молекула нитрида магния на 3 молекулы магния и 2 молекулы азота.

Таким образом, масса нитрида магния, который образуется при реакции 4,8г магния с 2,24л азота, можно рассчитать по следующей формуле:

M(Mg3N2) = (M(Mg) * M(N) * M(N)) / (M(Mg3N2))

Подставляя известные значения:

M(Mg3N2) = (24,3 * 14,01 * 14,01) / 142,34 = 14,01 г

Таким образом, масса нитрида магния, который образуется при реакции 4,8г магния с 2,24л азота, составляет примерно 14,01 г.