Question

Дослідіть залежність швидкості хімічної реакції від температури.​

Answer 1

Ответ:

Швидкість хімічної реакції з підвищенням температури завжди збільшується. При невеликому зміні температури досить точним є правило Вайт-Гоффа. Підвищення температури на кожні 10 градусів збільшує швидкість реакції в 2-4 рази.

Объяснение:

Я русский, так что перевод может быть с ошибками. Вот на русском:

Скорость химической реакции с ростом температуры всегда увеличивается. При небольшом изменении температуры достаточно точным является правило Вайт-Гоффа. Повышение температуры на каждые 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2—4 раза.

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

При підвищенні температури системи на кожні 10 градусів швидкість більшості реакцій зростає в 2-4 рази. Молекули при низьких температурах малоактивні, а при нагріванні та освітленні їх активність збільшується. Тому при нагріванні збільшується швидкість хімічної реакції, оскільки збільшується енергія молекул, що взаємодіють.

Answer 3

Швидкість хімічної реакції визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагенту або продукту реакції за одиницю часу. Це визначається концентрацією реагентів та температурою. Згідно з правилом Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість реакції зростає у два-чотири рази .

Це твердження уточнюється рівнянням Арреніуса, яке показує, що швидкість реакції прямо пропорційна температурі, але з інверсійним степенем. Це означає, що при підвищенні температури швидкість реакції зростає, але при досягненні певної температури (температури активації) швидкість реакції знижується .

Природа реагентів також впливає на швидкість хімічних реакцій. Наприклад, реакції між дуже полярними молекулами, такими як HCl та H2O, протікають швидше, ніж реакції між менш полярними молекулами, такими як H2 та N2 .

Важливо зазначити, що швидкість реакції може бути вплинута наявністю каталізаторів або інгібіторів. Каталізатори прискорюють хімічні реакції, зменшуючи енергетичний бар'єр для реакції. Інгібітори, навпаки, зменшують швидкість реакції, збільшуючи енергетичний бар'єр .