Question

Обчисліть асові частки елементів у речовині, формула якої K2SO4​

Answer 1

Дано:

$K_{2}$$SO_{4}$

Знайти:

w(K)-?

w(S)-?

w(O)-?

Розв'язання:

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу $K_{2}$$SO_{4}$

$M_{r}$($K_{2}SO_{4}$)=$2A_{r}(K)+A_{r}(S)+4A_{4}(O)=$ 78+32+64=174.

2. Обчислимо масові частки елементів за формулою:

w(K)=$\frac{A_{r}(K)}{M_{r}(K_{2}SO_{4})}$=$\frac{78}{174}$=0,448 або 44,8%

w(S)=$\frac{A_{r}(S)}{M_{r}(K_{2}SO_{4})}$=$\frac{32}{174}$=0,183 або 18,3%

w(O)=$\frac{A_{r}(O)}{M_{r}(K_{2}SO_{4})}$=$\frac{64}{174}$=0,367 або 36,7%

Відповідь: w(K)=36,7%; w(S)=18,3%; w(O)=36,7%.

Answer 2

Формула речовини K2SO4 представляє собою суму розміщених разом елементів калію (K), сірки (S) та кисню (O). У цій речовині кількість калію складає 2 атоми, сірки - 1 атом, а кисню - 4 атоми.

Щоб обчислити масові частки цих елементів в K2SO4, треба знайти молярну масу речовини та масові частки кожного елемента.

1. Молярна маса K2SO4: Кількість атомів калію = 2 Молярна маса калію = 39.1 г/моль Маса калію = 2 * 39.1 г/моль = 78.2 г Кількість атомів сірки = 1 Молярна маса сірки = 32.1 г/моль Маса сірки = 1 * 32.1 г/моль = 32.1 г Кількість атомів кисню = 4 Молярна маса кисню = 16.0 г/моль Маса кисню = 4 * 16.0 г/моль = 64.0 г

Загальна молярна маса K2SO4: 78.2 г + 32.1 г + 64.0 г = 174.3 г/моль

2. Масові частки елементів: Масова частка калію = (маса калію / загальна молярна маса) * 100% = (78.2 г / 174.3 г/моль) * 100% ≈ 44.85% Масова частка сірки = (маса сірки / загальна молярна маса) * 100% = (32.1 г / 174.3 г/моль) * 100% ≈ 18.41% Масова частка кисню = (маса кисню / загальна молярна маса) * 100% = (64.0 г / 174.3 г/моль) * 100% ≈ 36.74%

Отже, масові частки елементів у речовині K2SO4 складають приблизно: 44.85% калію, 18.41% сірки та 36.74% кисню.