Question

Вычисли, какой объём кислорода потребуется для сжигания 6 г водорода? Какова масса оксида? ​

Answer 1

Ответ:

3 моль, 54 г

Объяснение:

2Н2+О2=2Н20

n(H2)=m(H2)/M(H2)=6g/(2g/mol)=3mol=n(H2O)

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=3mol*18g/mol=54g

Answer 2

Чтобы вычислить объем кислорода, который потребуется для сжигания 6 г водорода, мы должны использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами при сгорании водорода и кислорода.

Согласно химическому уравнению сгорания водорода, оно выглядит следующим образом:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, для сжигания 1 г водорода требуется 1/2 г кислорода.

Чтобы вычислить объем кислорода, используем идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества, выраженному в молях.

Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль, поэтому 6 г водорода будет содержать 6/2 = 3 моль.

Следовательно, поскольку соотношение между водородом и кислородом составляет 2:1, нам потребуется половина от 3 моль или 1,5 моль кислорода.

Молярная масса кислорода составляет около 32 г/моль, поэтому масса 1,5 моль кислорода будет равна 1,5 * 32 = 48 г.

Таким образом, масса оксида, образовавшегося в результате сгорания 6 г водорода, составит 48 г.