Question

2. Масса сульфата меди(II), содержащегося в 500 мл 0,2 м раствора CuSO4, составляет 2) 16 г 3) 32 г 4) 0,32 г1) 1,6 г​

Answer 1

Держи решение и ответ 16 г

Answer 2

Чтобы найти массу сульфата меди(II), содержащегося в 500 мл 0,2 М раствора CuSO4, можно использовать принципы химии и физики.

1. Сначала нужно определить молярную массу сульфата меди(II). Согласно , химическая формула сульфата меди(II) - CuSO4. Молярная масса Cu (меди) составляет примерно 63,5 г/моль, а молярная масса S (серы) и O (кислорода) в сульфатной группе составляет примерно 32 г/моль и 16 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса сульфата меди(II) составляет:

   Mo = M(Cu) + M(S) + 4*M(O)
   Mo = 63,5 g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol = 143,5 g/mol
   

2. Затем, чтобы найти количество сульфата меди(II) в растворе, нужно использовать его концентрацию. В данном случае, концентрация раствора составляет 0,2 М (или 200 мг/мл), что означает, что в 1 мл раствора содержится 200 мг сульфата меди(II). Поскольку в 500 мл раствора содержится 200 мг сульфата меди(II), то общее количество сульфата меди(II) в 500 мл раствора составляет 1000 мг или 1 г (так как 1 г = 1000 мг).

3. Наконец, чтобы найти массу сульфата меди(II), нужно умножить его количество на его молярную массу. В данном случае, масса сульфата меди(II) составляет:

   m = n * Mo
   m = 1 g * 143,5 g/mol = 143,5 g
   

Таким образом, масса сульфата меди(II), содержащегося в 500 мл 0,2 М раствора CuSO4, составляет 143,5 г.