Question

Определить массу карбоната кальция, растворенного в 50 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, если на титрование избытка НСl затратили 6 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

По моему так, но не 10000%

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Мы знаем, что на титрование избытка HCl было затрачено 6 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия (NaOH).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH. Также, известно, что раствор гидроксида натрия имеет концентрацию 0,2 н., то есть содержит 0,2 моль NaOH в 1 литре раствора.

Таким образом, в 6 мл 0,2 н. раствора NaOH содержится:

0,2 моль/л * 6 мл/1000 мл * 1 литр/1000 мл = 0,0012 моль NaOH

Следовательно, на титрование затрачивается 0,0012 моль HCl.

Так как в уравнении реакции CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 коэффициент при HCl равен 2, то на титрование затрачивается в 2 раза больше молей HCl, чем NaOH.

Таким образом, на титрование затрачивается 2 * 0,0012 моль = 0,0024 моль HCl.

Теперь, чтобы определить массу растворенного карбоната кальция, нужно знать его молярную массу. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Масса растворенного карбоната кальция равна:

0,0024 моль * 100,09 г/моль = 0,2402 г CaCO3

Таким образом, масса карбоната кальция, растворенного в 50 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, равна 0,2402 г.