Question

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Answer 1

Na2CO3 в большей степени подвергается гидролизу, чем Na2SO3, так как карбонат натрия образован более слабой угольной кислотой, чем сульфит натрия, который образован сернистой кислотой. Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH 2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH- SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH- FeCl3 в большей степени подвергается гидролизу, чем FeCl2, так как хлорид железа (III) образован более слабым основанием гидроксидом железа (III), чем хлорид железа (II), который образован гидроксидом железа (II). FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- + HOH ⇄ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl- Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Answer 2

Гидролиз - это химическая реакция, при которой соль реагирует с водой, обычно распадаясь на ионы и приводя к изменению pH раствора. Главными факторами, влияющими на гидролиз соли, являются её состав и характер ионов.

1. Натриевый карбонат (Na2CO3): Na2CO3 - это соль, состоящая из натриевых и карбонатных ионов. Молекулярная формула Na2CO3 означает, что каждый молекула соли содержит два натриевых иона (Na+) и один карбонатный ион (CO3^2-). При гидролизе карбонатные ионы могут привести к образованию гидроксидных ионов (OH-) в растворе, что увеличит его щелочность.

Уравнение гидролиза Na2CO3: Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + CO3^2- + H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2CO3 H2CO3 -> H2O + CO2 (газ)

Это уравнение показывает, что гидролиз Na2CO3 приводит к образованию гидроксидных ионов (OH-) и увеличению щелочности раствора.

2. Натриевый сульфит (Na2SO3): Na2SO3 - это соль, состоящая из натриевых и сульфитных ионов. Молекулярная формула Na2SO3 означает, что каждая молекула соли содержит два натриевых иона (Na+) и один сульфитный ион (SO3^2-). Сульфитные ионы могут гидролизироваться, но при этом они не приводят к значительному изменению pH раствора.

Уравнение гидролиза Na2SO3: Na2SO3 + H2O -> 2Na+ + SO3^2- + H2O -> 2Na+ + HSO3- + OH- HSO3- -> H+ + SO3^2-

В этом уравнении видно, что при гидролизе Na2SO3 образуется небольшое количество гидроксидных ионов (OH-), но это не приводит к существенному изменению pH раствора.

Таким образом, из этих двух солей Na2CO3 в большей степени подвержена гидролизу, приводя к увеличению щелочности раствора, в то время как гидролиз Na2SO3 менее значителен и не оказывает сильного влияния на pH раствора.