Question

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na3PO4; FeСl3 или AlCl3? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Na2CO3 или Na3PO4;

Гидролизу подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты - в данном случае

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH - щелочная среда

FeСl3 или AlCl3?

Гидролизу подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты - в

данном случае

FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl  - кислая среда

Answer 2

Гидролиз - это реакция, при которой соль реагирует с водой, образуя кислоту и основание или их ионы. Процесс гидролиза зависит от способности ионов соли взаимодействовать с водой. Если ионы соли способны принимать водородные ионы (H+) из воды, они проявляют кислотные свойства. Если ионы соли способны принимать гидроксидные ионы (OH-) из воды, они проявляют щелочные свойства.

1. Na2CO3 (натрийкарбонат):

   • Ионное уравнение гидролиза: Na2CO3 + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2CO3
   • Молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + 2H2O → 2NaOH + H2CO3

   В данном случае, Na2CO3 гидролизирует, образуя щелочь (NaOH) и слабую кислоту (H2CO3).

2. Na3PO4 (натрийфосфат):

   • Ионное уравнение гидролиза: Na3PO4 + 3H2O → 3Na+ + 3OH- + H3PO4
   • Молекулярное уравнение гидролиза: Na3PO4 + 3H2O → 3NaOH + H3PO4

   Здесь также происходит гидролиз, при котором Na3PO4 образует щелочь (NaOH) и слабую кислоту (H3PO4).

3. FeCl3 (железо(III) хлорид):

   • Ионное уравнение гидролиза: FeCl3 + 3H2O → Fe3+ + 3Cl- + 3H3O+
   • Молекулярное уравнение гидролиза: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

   Здесь FeCl3 гидролизирует, образуя гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) и сильную кислоту (HCl).

4. AlCl3 (алюминий хлорид):

   • Ионное уравнение гидролиза: AlCl3 + 3H2O → Al3+ + 3Cl- + 3H3O+
   • Молекулярное уравнение гидролиза: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

   Здесь AlCl3 также гидролизирует, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3) и сильную кислоту (HCl).

В обоих случаях гидролиз происходит, и образуются кислота и основание (или их ионы). Наиболее сильной считается гидролиз солей, при котором образуется более сильная кислота или основание. В данном случае, гидролиз FeCl3 и AlCl3 приводит к образованию сильной кислоты HCl, поэтому они подвергаются более значительному гидролизу по сравнению с гидролизом Na2CO3 и Na3PO4, которые образуют более слабые кислоты H2CO3 и H3PO4 соответственно. Таким образом, FeCl3 и AlCl3 при равных условиях в большей степени подвергаются гидролизу.