Question

Вычислите массу осадка, полученного при реакции Хлорида Железа Три с 300 граммами 40% раствора Гидроксида Натрия.

Answer 1

Ответ:

107 г

Объяснение:

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

Дано:

m(NaOH) = 300 г

w(NaOH) = 40%

Найти:

m(Fe(OH)3) -?

Решение:

1) 300г - 100%

х г. - 40%

х = 300*40/100 = 120 г

2) n(NaOH) = m/M = 120/40 = 3 моля

3) 3 моля NaOH - 1 моль Fe(OH)3

3 моля. - 1 моль

4) m(Fe(OH)3) = n*M = 1*107 = 107 (г)

Отв: m Fe(OH)3 = 107 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при реакции хлорида железа(III) с 300 граммами 40% раствора гидроксида натрия, нам сначала нужно установить химическое уравнение реакции между этими двумя веществами.

Химическое уравнение реакции между хлоридом железа(III) (FeCl3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Это уравнение показывает, что один моль FeCl3 реагирует с тремя молями NaOH, образуя осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3 и три моля хлорида натрия NaCl.

Далее, давайте определим количество веществ, которое мы используем в данной реакции:

1. Масса хлорида железа(III) (FeCl3) - 300 граммов. 2. Концентрация гидроксида натрия (NaOH) в растворе - 40%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 40 граммов NaOH. Если у нас есть 300 граммов 40% раствора NaOH, то количество NaOH в нем будет:

(40 г/100 г) x 300 г = 120 г NaOH

Теперь у нас есть необходимые данные для вычисления массы осадка Fe(OH)3. Мы видим, что по уравнению реакции один моль FeCl3 соответствует одному молю Fe(OH)3. Также из уравнения видно, что мольные массы FeCl3 и Fe(OH)3 равны.

Теперь давайте вычислим количество молей FeCl3, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса FeCl3 равна:

Fe (55.85 г/моль) + Cl (35.45 г/моль) x 3 = 55.85 г/моль + 106.35 г/моль = 162.2 г/моль

Теперь вычислим количество молей FeCl3:

Масса FeCl3 (300 г) / Молекулярная масса FeCl3 (162.2 г/моль) ≈ 1.85 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl3 образует один моль Fe(OH)3. Таким образом, количество молей Fe(OH)3 также равно 1.85 моли.

Теперь, чтобы найти массу осадка Fe(OH)3, мы умножим количество молей на его молекулярную массу:

Масса Fe(OH)3 = Количество молей Fe(OH)3 x Молекулярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 1.85 моль x 162.2 г/моль ≈ 300 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, полученного при данной реакции, составляет около 300 граммов.