Question

Сколько граммов сульфата натрия образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой? Ar(Na)=23 Ar(O)=16 Ar(H)= 1 Ar(S)=32

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     20 г                                       Х г

   2NaOH     +    H2SO4   =    Na2SO4    +   2H2O

n=2 моль                                n=1 моль

М=40 г/моль                         М = 142 г/моль

m=80 г                                    m=142 г

20 г  NaOH   -   Х г  Na2SO4

80 г  NaOH   -  142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 20 * 142 / 80 = 35,5 г

Answer 2

Сульфат натрия представляет собой соединение Na2SO4. Чтобы рассчитать количество граммов сульфата натрия, которое образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой, нужно знать стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида натрия образуется 1 моль сульфата натрия. Таким образом, нужно найти количество молей гидроксида натрия в 20 г и преобразовать его в количество молей сульфата натрия, а затем перевести это количество в граммы.

1) Найдем количество молей гидроксида натрия в 20 г. Для этого разделим массу на молярную массу:

Количество молей гидроксида натрия = 20 г / 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 0.5 моль

2) Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моля гидроксида натрия образуется 1 моль сульфата натрия. Таким образом, количество молей сульфата натрия будет равно половине количества молей гидроксида натрия:

Количество молей сульфата натрия = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

3) Переведем количество молей сульфата натрия в граммы, используя молярную массу Na2SO4:

Масса сульфата натрия = 0.25 моль * 142 г/моль (молярная масса Na2SO4) = 35.5 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой образуется 35.5 г сульфата натрия.